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溶解度曲線 1、 溶解度曲線的意義： ① 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 ② 溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度 ③ 交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等 2、 溶解度曲線的應用： ① 查閱某
2022-08-21
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配制溶液的步驟: (1)用溶質和水配制一定溶質質量分數的溶液 ①實驗用品:托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。 ②實驗步驟: 計算 稱量藥品 量取水 攪拌溶解 a.計算所需溶質和水的質量; b.用托盤天平稱
2022-08-21
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鹽溶液的反應方程式 1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O
2022-08-21
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判斷溶液是否飽和的方法： ①觀察法:當溶液底部有剩余溶質存在，且溶質的量不再減少時，表明溶液已飽和。 ②實驗法:當溶液底部無剩余溶質存在時，可向該溶液中加入少量該溶質，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明
2022-08-21
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在飽和溶液中： 溶質質量分數 即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知識點，應試技巧 助你迎接20
2022-08-21
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影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素） a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 b、少數固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl c、極少數物質溶解度隨溫度升高而
2022-08-21
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飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知
2022-08-21
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氣體法 根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。 例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。 使用鹽酸鑒別。反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2 +H2O. 相關推薦： 2022年中考各科目重點知
2022-07-18
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沉淀法 待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產生，進行鑒別。 例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識
2022-07-18
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將原溶液蒸發去部分溶劑 因為溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則：Ag a%=(Ag-Bg) b%。 相關推薦： 2022年中考各科目重
2022-07-18
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關于溶質質量分數運用于化學方程式的計算 無論是用戶通過拍照上傳的內容、自定義頭像，還是文章評論的圖片，圖片智能鑒黃接口都能夠進行主動識別及獲取色情量化程度信息，實現精準快速的色情傾向判斷。 解這類問題
2022-07-18
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混合物的分離 (1)過濾法：分離可溶物+難溶物 (2)結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)。 溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。溶液
2022-07-18
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在飽和溶液中： 溶質質量分數 即飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變,質量分數就不變。 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知識點，應試技巧 助你迎接20
2022-07-18
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影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度(外在因素) a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 b、少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl c、極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如
2022-07-18
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1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物。 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知識點，應試技巧 助你
2022-07-18
